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    钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（　　）
    A、2Fe-4e-=2Fe2+
    B、2Fe2++4e-=2Fe
    C、2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、Fe3++e-=Fe2+
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：铁发生电化学腐蚀，当溶液呈酸性时，发生析氢腐蚀，正极生成氢气，当溶液呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，正极消耗氧气，以此解答．
    解答： 解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    故选C．
    点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．
    练习册系列答案
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    在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O处于平衡状态（又知n+m＞P），则下列说法正确的是：①升高温度时，
    c(B)
    c(C)
    的比值减小
        ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
        ③加入B，A的转化率变大
        ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
        ⑤充入C，
        则A、B的物质的量增大（　　）
    A、③④B、①②⑤
    C、②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
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    B、铁丝在氧气中燃烧
    C、硫在氧气中燃烧
    D、焦炭在高温下与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氢气的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为
     
    ．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．通过X的离子是
     
    ．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用
     
    的办法．
    （3）若在标准状况下，有224ml氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
     
    ；丙装置中阴极析出产物的质量为
     
    ．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀硫酸溶液溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，则发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    物质Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是
     
    ．若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH值的范围是
     
    ．
    （4）操作④的作用是
     
    ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是
     
    ．
    （5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列仪器不需要的是
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿     B、坩埚     C、玻璃棒    D、酒精灯     E、漏斗．

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    工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

    有关物质的性质如下表：
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    丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
    （1）检验有机相中是否含有水的方法是
     
    ；
    （2）“操作2”的名称是
     
    ；
    （3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
    检验项目实验方案
    检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
     
    		A．酸性KMnO4溶液，加热
    B．乙醇，溶解
    C．NaOH溶液（酚酞），加热
    检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是
     
    ．
    （4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1g KI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL．同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+3H2O+6KCl；2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）
     
    ．

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