铜是人类最早知道的金属之一.实验室可用H2还原CuO制取少量的Cu.工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu. Ⅰ.实验表明.CuO被H2还原时也有Cu2O生成.将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末.得到固体混合物且混合物中m=8∶a.当a有不同的取值时.固体混合物成分不同.请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表(不一定填满.表格不够也可自行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

Ⅰ.实验表明，CuO被H₂还原时也有Cu₂O生成。将一定量的H₂缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表（不一定填满，表格不够也可自行增加）。

a的取值范围	反应后固体的成分（用化学式表示）

Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L^-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定m的值；

（2）X的摩尔质量为368 g·mol^-1,请确定X的化学式_______________

Ⅰ.

A的取值范围	反应后固体混合物的成分（用化学式表示）
1＜a＜2	CuO、Cu₂O
0＜a＜1	Cu₂O、Cu

Ⅱ.(1)m=11.04 (2)Cu₂Fe₂S₄

解析：Ⅰ.当m(Cu)∶m(O)=64∶16=8∶2时，a=2,全部是CuO;

当m(Cu)∶m(O)=64∶8=8∶1时,a=1,产物全部是Cu₂O。此时1＜a＜2

当m(Cu)∶m(O)=64∶0,即全部为Cu时,a=0此时0＜a＜1。

Ⅱ.（1）依题意，m g X中∶n(Cu)∶n(Fe)=1∶1

2n(Cu²⁺)+3n(Fe³⁺)=6.05 mol·L^-1×0.2 L×2-1 mol·L^-1×2.12 L

故：n(Cu)=n(Fe)=0.06 mol

又，n(S)=0.6 mol·L^-1×0.1 L×2=0.12 mol

因此，m g=m(Cu)+m(Fe)+m(S)=0.06 mol×64 g·mol^-1+0.06 mol×56 g·mol^-1+0.12 mol×32 g·mol^-1=11.04 g

即m的值为11.04

(2)设X的化学式为（CuFeS₂）_n,则

（64+56+32×2）×n=368 n=2

故X的化学式为Cu₂Fe₂S₄。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为

，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为

g．
（2）科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制电解的Cu（OH）₂；
c．电解法：2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
①该制法的化学方程式为

．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为

．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为

．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

Ⅰ.实验表明，CuO被H₂还原时也有Cu₂O生成。将一定量的H₂缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表(不一定填满，表格不够也可自行增加)：

a的取值范围	反应后固体的成分(用化学式表示)

(1)请通过计算确定m值。

(2)X的摩尔质量为368 g·mol^-1，请确定X的化学式。

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科目：高中化学 来源：2013届河南省南阳市一中高三9月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：计算题

（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C        （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是     （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：             。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为                 ，其中含氧化合物的物质的量为            mol。
Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市高三9月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：计算题

（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：

（1）上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气

体是（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：。

（2）反应后得到的固体混合物总质量为，其中含氧化合物的物质的量为 mol。

Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定m的值；

（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

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