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【题目】在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的(

A.氨水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.石灰水

【答案】A

【解析】

AAlCl3溶液中通入过量氨水,生成氢氧化铝沉淀,故选A

BAlCl3溶液中通入过量氢氧化钠溶液,生成偏铝酸钠,故不选B

CAlCl3溶液与硫酸不反应,故不选C

D、氢氧化钙是强碱,AlCl3溶液中通入过量氢氧化钙溶液,生成偏铝酸钙,故不选D

故答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体,其熔点- 64.5℃,沸点-5.5℃,可被水分解,其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示,回答下列问题:

1实验前须排尽装置I中的空气,其原因是__________________________

2NO是用铜与稀硝酸反应制得,其离子方程式为__________________________

3图中各装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

4装置I的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________

5装置V是为了吸收尾气,防止污染环境,其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________(非氧化还原反应)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体细胞干重中含量较多的四种元素依次是

A.COHN

B.CHON

C.CONH

D.CNOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:

(1)“酸溶时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

(2)①还原时,FeS2H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO42+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___________

FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是___________

(3)①沉淀时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有___杂质;

②写出加入NH4HCO3生成沉淀的化学方程式:___________________

③所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。

(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧34.8gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C. 必须在装置②③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.请根据信息填空:

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用的电极材料为__________________;当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀的铜的质量为__________________

(2)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中,可观察到溶液变浑浊,试回答下列问题:

①产生上述现象的原因是___________________________

②写出有关反应的离子方程式___________________

③由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ.在1×105 Pa298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键

H2分子

N2分子

NH3分子

键能(kJ·mol-1)

436

945

391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(吸热放热”)反应;

(2)298 K时,取1 mol N23 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q,则Q________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列几种反应类型:①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用CH3CH2CH2Cl制取1,2—丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )

A. ①④③B. ③④①C. ③①④D. ①⑤④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv 的叙述错误的是

A. 原子序数 116B. 中子数 177

C. 核外电子数 116D. 核电荷数 293

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