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    【题目】CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是

    A.CaCl2溶液B.NaAlO2溶液C.Na2CO3的饱和溶液D.Na2SiO3的水溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不产生沉淀，故A正确；

    B．NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，故B错误；

    C．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，则一定有NaHCO3沉淀析出，故C错误；

    D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，所以有沉淀生成，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。

    请回答下列问题：

    (1)NaClO2中的化合价为_____________。

    (2)反应I：

    ①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②将反应I中的化学方程式补充完整：

    _____________

    (3)电解II：

    ①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

    ②电解过程中被氧化的物质是________。

    ③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

    (4)操作III：

    滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是

    A. 只有酸性，没有碱性B. 只有碱性，没有酸性

    C. 既有酸性，又有碱性D. 既没有酸性，又没有碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A. a =2 B. T2＞T1

    C. A点的反应速率：v正(X)= v逆(Z) D. 用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

    已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是

    A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

    B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

    C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

    D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是

    A. 电源A为负极，电极C为阳极

    B. 单一气体为O2

    C. 该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=×100%）

    D. 电子流动方向为：A→D；C→B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

    A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平均相对分子质量为31的CO和O2组成的混合气体4mol，充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，Na2O2固体增加的质量是（ ）

    A. 28 g B. 32 g

    C. 31 g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4＋。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

    （3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________________________________。

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