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【题目】如图是某原电池的装置图。其电池的总反应是:2Ag(aq) + Cu(s) Cu2(aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题:

1R的名称是__________R中的阳离子移向________(填“A”“B”)中的溶液。

2)电极Y的材料是______________B中的电解质溶液是________________

3X为原电池的______(填)极,其电极反应式是____________________________

【答案】盐桥 A Cu(铜) CuSO4溶液 Ag+ + e Ag

【解析】

1)根据电子的流向知,Y是原电池负极,X是原电池正极,R是盐桥,原电池放电时,盐桥中的阳离子向正极移动,即向A中移动,故答案为:盐桥,A

2Y是原电池负极,根据电池反应式知,铜失电子发生氧化反应,所以Y电极是铜,电解质溶液中必须含有与电极材料相同元素的盐,则电解质溶液是硫酸铜溶液,故答案为:Cu(铜),CuSO4溶液;

3X是正极,根据电池反应式知,正极上银离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Ag++e-=Ag

故答案为:正,Ag++e-=Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。

I.NO能被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。

(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)装置D的作用是___________________

(3)装置E中反应的化学方程式为___________________

(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有_____________________

II.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液

(5)取适量NaNO2溶液,加入_____________,观察到_____________现象,证明其具有氧化性。

(6)参照(5),设计实验证明NaNO2有还原性________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线,可推知该反应是吸热反应

B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线,可推知溶液碱性越强,H2O2分解速率越慢

C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线,可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出

D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线,可推知光照后溶液中Cl2浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

i I2g+ H2g2HIg△H=948 kJ·mol-1

iiI2S+ H2g2HIg△H=+2648 kJ·mol-1下列判断正确的是

A.254g I2g)中通入2gH2g),反应放热948 kJ

B.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol

D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常数为K1

反应Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常数为K2

在不同温度时K1K2的值如下表:

温度(绝对温度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

1)推导反应CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常数KK1K2的关系式:_____________________

2)通过K值的计算,(1)中的反应是_________反应(填吸热放热)。

3)在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2H2Og),在1173开时发生反应并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:

时间/min

CO2

H2O

CO

H2

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是:_______________________

②在3~4min之间,反应处于___________状态(填平衡非平衡)。

③第6min时,平衡向_________方向移动,可能的原因是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反应,最终放出的热量为(   )

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

(1)①铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。

A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态

C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱

②碘、铜两种元素的电负性如表:

元素

I

Cu

电负性

2.5

1.9

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

(2)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。

①此配合物中,基态铁离子的价电子排布图为________________

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________

③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。

A.σ键 B.π键 C.极性键 D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.离子键

(3)类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_____________

(4)治疗铅中毒可滴注依地酸(别名EDTA,结构如下面左图)钠钙,使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________(填标号)

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

(5)AlCl3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态还是气态,一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键,因此以二聚体Al2Cl6的形式存在,写出Al2Cl6的结构式_______(用→标出配位键)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 ABCD均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)B是气态氢化物,CD是氧化物且会造成光化学烟雾污染。BC在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:_________________

(2)D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应③的离子方程式:______________

(3)A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:______________

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