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    8．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．Zn为负极，碳极发生氧化反应
    C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
    D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

    分析 A．原电池中，失电子的电极作负极，据此判断；
    B．干电池工作时，负极上发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
    C．电流从正极经外电路流向负极；
    D．根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．

    解答 解：A、锌失电子而作负极，碳为正极，故A错误；
    B、锌失电子而作负极，负极上发生氧化反应，碳为正极，发生还原反应，故B错误；
    C、干电池工作时，电流从正极碳经外电路流向负极锌，故C错误；
    D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．在一密闭容器中进行反应 X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若 X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．c（X2）=0.2 mol/LB．c（Y2）=0.1 mol/LC．c（Z2）=0.4 mol/LD．c（Y2）=0.6 mol/L

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    19．下列物质：①氯气  ②二氧化硫  ③活性炭  ④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．②③④

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    （1）a=0.3．
    （2）X能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O，该反应属于取代反应，有机产物的名称是硝基苯．
    （3）写出Y在空气中完全燃烧的化学方程式：+9O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素周期表的七个周期永远不会改变
    B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
    C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
    D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
    B．乙烯是石油裂解后的产物
    C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
    D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

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    17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．合成氨时高温、高压对合成氨有利
    D．醋酸溶液稀释时，溶液pH增大

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    16．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：

    温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）

    （1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
    反应温度/℃固液比c（Cl-）/mol•L-1反应时间/h
    A951：5.50.86
    B1001：5.50.77
    C1101：60.98
    （2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易挥发，晶体容易干燥．
    （3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
    步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
    步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
    ①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
    ③数据处理：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.00mL0.0240.01
    225.00mL0.7040.71
    325.00mL0.2039.20
    计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为95.86%．
    ④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．

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