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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H++2e-═H2↑

    分析 A、氢氧燃烧电池是将化学能转化为电能；
    B、在原电池中，较活泼的金属往往做负极，负极金属易被腐蚀；
    C、钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e-═Fe2+；
    D、电解池的阴极发生还原反应．

    解答 解：A、氢氧燃烧电池是将化学能转化为电能，是原电池，故A正确；
    B、在锌、铁原电池中，较活泼的金属锌往往做负极，负极金属易被腐蚀，正极金属可以被保护，故B正确；
    C、钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e-═Fe2+，而不是生成铁离子，故C错误；
    D、电解池的阴极发生还原反应，氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是（　　）
    A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2═CO2+2H2O
    D．铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2=C（CH3）-CH=CH2   2-甲基-1，3-二丁烯
    B．1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2  6-甲基-3-庚炔
    D．   2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3杂化．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
    则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：CaO＞KCl，其原因是离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高 （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某天然油脂的分子式为C57H106O6．1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．下列说法错误的是（　　）
    A．X的分子式为C18H32O2
    B．脂肪酸Y能发生取代反应
    C．Y的结构简式可能为CH3CH=CH（CH2）14COOH
    D．Y的结构简式为CH3（CH2）16COOH

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    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
    C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
    D．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA

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    4．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲、丁、戊的单质都是金属
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    C．乙、庚、辛都能形成氧化物
    D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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