下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
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下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C.⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强
D.②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
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已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应,由此可知
A.石墨比金刚石稳定 B.石墨总能量比等质量的金刚石高
C.该变化属于物理变化 D.该反应的焓变△H<0
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.若用甲醇(CH3OH)为原料设计成燃料电池,
则通入甲醇的电极为负极
B.反应①中的能量变化如下图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) 的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
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用如图所示的装置进行实验:
(1)在实验开始前必须先做的实验操作是
(2)向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于_______ _________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 _。
(4)欲较快地制得NO,可采取的措施是________。
A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3
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1898年居里夫妇经过一段漫长而又艰苦的工作,终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末,并成功分离出两种放射性元素钋和镭。其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素,下列关于镭的性质的描述中,不正确的是
A.在化合物中显+2价 B.单质能和水剧烈反应放氢气
C.氢氧化物显两性 D.碳酸盐难溶于水
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在恒温恒容的密闭容器中,能表明可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④生成n mol Z的同时生成2n mol Y
A.①② B. ①④ C. ②③ D.③④
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化学反应可以从多种角度认识和分析,下列对化学反应的认识错误的是
A.反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成,同时伴随能量的变化
B.有电子转移的化学反应不一定能产生电流,但该反应一定为氧化还原反应
C.催化剂不能参与化学反应,但可以改变反应到达平衡的时间
D.同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率
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关于右图所示装置,下列叙述中正确的是
A.铜是负极,锌片上有气泡产生
B.锌片逐渐减轻,铜片逐渐增重
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面得电子被还原
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