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    【题目】下列说法正确的是

    A.新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

    B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

    C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

    D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；

    B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；

    D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

    故选B。

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    B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

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    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH）2

    Fe(OH）3

    Cr(OH）3

    Ni(OH）2

    Ksp

    8.0×10—16

    4.0×10—38

    6.0×10—31

    6.5×10—18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。

    A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；

    加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。

    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 。

    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。

    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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    （1）反应中被还原的硝酸为_______mol。

    （2）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。

    （3）写出该反应的离子方程式：______。

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    C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①

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