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    【题目】下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实
    验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    分离Fe（OH）胶体中的FeCl3溶液

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.100 0 molL﹣1 KMnO4溶液

    装置或仪器


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】解：A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提纯溴水中的溴，然后采用分液方法分离，故A正确；
    B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能采用过滤方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，应该用半透膜分离和提纯，故B错误；
    C．碘易升华，KI较稳定，但该装置无法回收碘单质，故C错误；
    D．配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，所以还缺少容量瓶，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
    A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=
    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．
    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL﹣1的是（　　）
    A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
    C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
    D.将0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A，B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
    D.若a小于5，则A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物属于烃类的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.C2H6
    C.C2H5OH
    D.CH3COOH

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    【题目】在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）

    A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO4

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    【题目】下列卤素单质中熔点最高的是(　　)

    A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率
    （10﹣3molL﹣1min﹣1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
    （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

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