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【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含KIO3)。为检测食盐中的KIO3,并测定加碘食盐样品的碘含量,某实验小组设计了如下实验:

用天平准确称取w g食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解。

用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全生成I2

以淀粉为指示剂,逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1Na2S2O3溶液6.00 mL,恰好反应完全。(已知:I22S2O32-= 2I-S4O62-

1书写步骤中反应的离子方程式:_______________________________

2)步骤中判断反应恰好完全的现象是_____________________________

3上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g(以含w的代数式表达)。

.海带或海苔中含有丰富的碘元素,也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带

(含I-)中提取碘单质的流程图。

1)步骤中灼烧海带用到的实验仪器是__________(填序号)。

a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯

2)步骤的实验操作包括_____________。步骤中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯

3)步骤中反应的离子方程式_______________________________________

【答案】 IO3-5I-6H=3I2+3H2O 溶液蓝色变为无色 a 溶解和过滤 分液漏斗 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

【解析】Ⅰ.1酸性条件下,碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,离子反应方程式为:IO3-5I-6H=3I2+3H2O2)碘遇淀粉试液变蓝色,如果溶液中不存在碘单质,则溶液蓝色变为无色;(3)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2 S2O32-=2I-+S4O62-,设碘酸钾中碘的质量是x,根据反应可得关系为:

IO3-~~~~3I2~~~~~6 S2O32-

127g 6mol

x 2.0×10-3 molL-1×0.006L

x= =0.254mg,每w g食盐中含有0.254mg碘,则样品中碘元素的含量是mg/g

1)步骤中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚,答案选a;2)步骤的实验操作包括将海带灰溶解,然后过滤掉不溶物,故答案为:溶解和过滤;步骤中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯;(3)步骤中是利用双氧水将碘离子氧化为碘单质,其反应的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 25℃时,等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合:

c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 25时,0.1mol L-1HA溶液中= 1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃时,对于pH相同的弱碱ROHMOH(前者的电离平衡常数Kb较小),加水稀释后溶液的pH仍相同,则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时,沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp1.1×10-10,说明BaSO4是弱电解质

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A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 100 mL 1 mol·L1 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

B. 100 mL 2 mol·L1FeI2的溶液中通入标况下5.6 LCl24Fe26I5Cl2===4Fe33I210Cl

C. Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg22HCO4OH===Mg(OH)22CO2H2O

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O

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【题目】20091219,中国国家总理温家宝在世界气候大会上宣布,到2020年中国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%—45%,协同世界各经济体共同应对温室效应对地球的挑战。造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了(

ACOBCO2CSO2DNO

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A.t2℃时,得到M的饱和溶液
B.t2℃ 时,得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,得到M、N的不饱和溶液,且溶液中溶质的质量分数相等
D.温度降低到t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液

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