【题目】Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验：
(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。
Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。
(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。
丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；
戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。
(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。
(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】 锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：Mg>Al。
【解析】Ⅰ.（1）甲同学用两种金属放到酸中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较金属性强弱，锌和酸反应生成氢气，所以锌表面有气泡生成，铜和稀硫酸不反应，所以铜片上没有气泡产生，其设计思路为：在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应。（2）乙同学在甲的基础上，加入CuSO4溶液观察现象，锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附在锌表面形成微型原电池，锌作负极而加速被腐蚀，所以加快了反应速率，产生气泡的速率加快，实验现象是锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快。
Ⅱ.（3）丁中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+；戊中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应。（4）如果构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，若仅以此为依据，戊同学判断出Al的活动性更强。（5）由于镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。因此金属活动性：Mg＞Al。
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【题目】制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是
A. 加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-
B. 加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-
C. 通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-
D. 加入过量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-
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【题目】下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：
品名 | ××× |
配料 | ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 ⑤胭脂红 |
（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。
（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），
属于调味剂的是________________，
属于着色剂的是________________，
富含油脂的是__________________。
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【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
(3)明矾常作为消毒剂
(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦秆、羽毛等
(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
(6)分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3。
A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6)
C. (1)(2)(4)(6)(7) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)
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【题目】一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：
阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )
A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B. 该溶液一定不含K＋、NH4+
C. 该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42—
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【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
下列说法正确的是:
A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强
B. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3.、Sb4O6
C. 每生成I1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4: 3
D. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子
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【题目】（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________________。
（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。
②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。
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【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) H= -285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) H= -285.8kJ/mol
C. H2 +1/2 O2 == H2O H= -285.8kJ/mol
D. H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) H= -285.8kJ/mol
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应
B. 原子半径：Z>W>Y>X
C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W
D. X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体
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