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    19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
    B．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
    C．气态氢化物的稳定性：W＞X
    D．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-）

    分析 Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置，可知X为F元素、Y为Na、W为Cl．
    A．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠；
    B．铝能与强碱、强酸反应；
    C．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

    解答 解：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置，可知X为F元素、Y为Na、W为Cl．
    A．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气与氢气，工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，故A错误；
    B．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸，Al能与氢氧化钠、高氯酸反应，故B正确；
    均能溶解金属Z
    C．非金属性F＞Cl，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C错误；
    D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（Na+）＜r（F-），故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系，明确元素是解题关键，掌握微粒半径比较，熟悉中学常见化学工业．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期表的一部分，根据元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    （1）元素②的原子结构示意图为，其单质的电子式为；
    （2）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）；
    （3）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）比较⑦与⑧非金属性的强弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式及必要的文字描述说明其原因：将氯气通入到硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
    （5）②的气态氢化物通入⑧的气态氢化物的水溶液中，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式或离子方程式解释其原因：NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
    （6）①、③两种元素按原子个数1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．18g碳单质与标准状况下22.4L O2反应放出热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1mol CO2气体放热Q2 kJ．下列说法不正确的是（　　）
    A．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
    B．由碳燃烧生成1mol CO放出的热量是（Q1-0.5Q2）kJ
    C．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
    D．碳和CO2反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体可能是甲烷和乙烯
    C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体可能是乙烯和乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取氯化铜，其实验流程如下所示：

    已知：
    金属离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的试剂：A．NaOH    B．H2O2    C．Na2CO3    D．CuO
    （1）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．步骤③中调节溶液pH的范围是3.2～4.7之间．
    （2）如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，否则洗涤不干净．
    （3）步骤④的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在赶在的HCl气流中加热CuCl2•2H2O其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
    （5）若用电解法精炼铜，则阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO2），另有少量的铁和SiO2等）制备硝酸锰，其工艺流程示意如下：

    （1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中设计的主要离子反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）除钙过程中，欲使Ca2+沉淀完全（当溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1时，即可认为：Ca2+已沉淀完全）则溶液中c（F+）应≥1×10-3mol•L-1．（已知常温下CaF2的Ksp=1×10-11）．
    （4）该生产流程中，硝酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成产成本．
    （5）工业上可用电解硝酸锰和硝酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn2+在阳极光电子转化为MnO2．
    ①电解时，阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②电解时，可向阴极区持续通入空气，从安全角度分析，其作用可能是避免阴极产生氢气，提高生产的安全性，同时减少了溶液水分的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人体健康与营养均衡关系密切．如图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息．

    ①小麦含淀粉约70%，淀粉在人体内水解的最终产物是C6H12O6（填化学式），该物质在人体内被氧化生成CO2和H20，此过程对生命活动的意义是提供能量
    ②维生素D的作用是促进Ca2+的吸收，维生素D属于水溶（填“水溶”或“脂溶”）性维生素．配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（　　）
    A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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