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    8．明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉…”诗中所写“乌金”的主要成分是（　　）
    A．金B．铁C．锰D．炭

    分析 此诗前四句描写煤炭的形象，写尽煤炭一生，根据碳单质燃烧伴随着的现象来回答即可．

    解答 解：诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，故选D．

    点评 本题难度不大，明确诗句的含义、物质的性质是正确解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，与电源正极相连的电极附近，溶液pH下降（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是A．
    A．BaCl2               B．Ba（NO3）2              C．BaCO3
    （4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是H2U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为变蓝，C为电源的负极．B处导气管中产生的气体可用淀粉碘化钾试纸检验．
    （5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是先出现白色沉淀，后转化为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（　　）
    A．稀盐酸B．品红溶液C．酸性高锰酸钾D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．CH≡C-CH2CH3　丁炔B．CH2═CH-CH=CH-CH3　1，3-二戊烯
    C．　2-甲基丁烯D．　 1，2，3-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：

    已知：a．
    b． H为甲基丙烯酸羟乙酯
    回答下列问题：
    （1）H分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基、羟基．
    （2）化合物A的分子式为C3H6，C3H7OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的核磁共振氢谱图中显示有3种峰．
    （3）A、E的结构简式分别为：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
    （4）写出下列过程的反应类型：A→B加成反应，E→F消去反应．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 +2H2O．
    ②I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
    ③H→HEMA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（　　）
    A．mol/L•sB．mol•（L•min）-1C．mol/（L•min）D．mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用如图所示装置进行实验（必要时可以进行加热），如表实验现象描述错误的是（　　）
    实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
    AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色
    B浓氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
    CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
    D浓HNO3CuNaHCO3溶液有无色气体生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
    B．HCl的酸性比H2S的酸性强
    C．H2S能被Cl2氧化成硫单质
    D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜等方面．用NaClO3与CH3OH（沸点64.7℃）在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，实验装置如图（已知ClO2的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2，使用时加酸释放出ClO2）．

    完成下列填空：
    （1）仪器b的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
    （2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO2的化学方程式4NaClO3+CH3OH+2H2SO4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O．
    （3）甲装置中采取的加热方式是水浴加热；如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果反应速率过快，反应生成的ClO2来不及被稳定剂吸收．
    （4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改用恒压漏斗e，你认为他的理由是有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发．
    （5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH，过一段时间后再拆卸仪器，其目的是使反应停止，并吸收ClO2．
    （6）如表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是2，原因是稳定剂2释放ClO2的浓度稳定，保鲜时间更长．
    时间
    稳定剂    		0天2天4天6天8天10天12天14天16天
    稳定剂1浓度801508020105000
    稳定剂2浓度405252525250484720
    （7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2的含量，其实验操作如下：
    在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鲜剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；用0.100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），达到滴定终点时用去18.00mL Na2S2O3标准溶液．测得该保鲜剂中ClO2的含量为1.62 g•L-1．

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