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    （13分）
    （1）稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  。
    （2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量        （填较高或较低）。
    （3）不含中子的核素的核组成符号为           。
    （4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是             （写化学式）。
    （5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备     材料的元素；在     
    中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。
    （6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是              （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是          
    A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。
    （7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是        （填序号）。
    A．2H和3H，   B．14C，   C．235U。
    （8）下列实验中，可产生白烟的是        （填序号）。
    A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。
    （9）下列反应中，更剧烈的是        （填序号）。
    A．钠与水反应，B．钾与水反应。
    （10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是        （填序号）。
    A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。
    （11）用电子式表示MgCl2的形成过程                      。
    （13分）（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。
    （2）较低。（3）1 1H。（4）H2S。（5）半导体、过渡元素（6）ABCD。A（7）~（10）B、B、B、A
    （11）
    ⑴稀有气体原子最外层已达稳定结构，不需要与另外的原子形成化学键，可以是单原子分子；
    ⑵多电子原子中，核外电子分层排布，由里向外，电子的能量越来越高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
    ⑶不含中子的核素为氕1 1H；
    ⑷结构和组成相似的物质，相对分子质量越大的分子，分子间力越大，熔沸点越高，但若分子间形成氢键，则分子间力大些，因此ⅥA族氢化物的沸点最高的是水（分子间形成氢键）最小的是H2S，顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
    ⑸金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，它们可制作半导体材料，制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素在过渡元素，比如耐高温的钨，耐腐蚀的铬，制备催化剂的铁、锰、铜等；
    ⑹随原子序数递增而呈周期性变化的是原子的最外层电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性、第一电离能、电负性等，实质是原子核外电子排布的周期性变化；
    ⑺用于考古时测文物年代的是14C，（利用它的半衰期）；
    ⑻烟是固体小颗粒分散在气体中形成的，雾是液体小颗粒分散在气体中形成的，因此氢气与氯气反应，钠与氯气反应分别形成白雾和白烟；
    ⑼钾的金属性比钠强，与水反应更剧烈；
    ⑽向溴化钠溶液和碘化钾溶液分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳产生的现象分别是四氯化碳层显橙红色、紫红色；⑾
    练习册系列答案
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    实验方案
    		实验现象
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    		A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
    		D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
    		E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
    		F.生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    (1)实验目的：________________________。
    (2)实验仪器： _________________________；
    (3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
    实验方案*
    		实验现象*
    		有关化学方程式
    　　
    		　　
    		　　　
    　　
    		　　　　
    		　　　　
     (4)实验结论：_______________________________。
    (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
    (6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。

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    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”
    A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是
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    C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10-10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    A、0.80×10-10m   B、1.10×10-10m    C、1.20×10-10m   D、0.70×10-10m

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