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    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水
    D

    试题分析：A、B、C都是物理变化，共价键不变，破坏的是分之间作用力；氯化氢溶于水受热弱酸也是物理变化，但溶于水后电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，答案选D。
    点评：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，但只有化学键断裂的不一定是化学变化，在判断化学变化时需要注意。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　 　)
    A．分子中所有原子在同一平面
    B．在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键
    C．在ABn分子中，A元素为最高正价．
    D．分子中不含氢原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，
    则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
    C．25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
    则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有非极性键的是（     ）
    A．Na2SB．CO2C．F2 D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是：（   ）
    A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
    B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
    C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子
    D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）
    A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有共价键的化合物是
    A．NaB．N2C．CO2D．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，具有离子键、共价键的是（  ）
    A．NaCl　B．KOHC．Na2OD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
    （1）若有1mol CH4生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
    （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为       。
    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
    III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
    （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
    答：HgCl42－比HgI42－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

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