练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

    A.Al是地壳中含量最多的元素

    B.Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料

    C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3

    D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

    【答案】B

    【解析】

    A．地壳中含量最多的元素为O元素，铝为含量最多的金属元素，故A错误；
    B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，故B正确；
    C．氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，故C错误；
    D．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，并不是因为铝不活泼，故D错误。
    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空。

    （1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。

    （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为_____________________________，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________________以抑制其水解。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两处明显错误是、 ．
    （2）A 仪器的名称是 ， B 仪器的名称是 ．
    （3）实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ， 其作用是 ． 若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是

    A. 实验室制取氧气 B. 萃取碘水中的碘 C. 粗盐提纯 D. 用海水制取蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且均放出气体的是( )

    A.AlB.Al2O3C.Al(OH) 3D.NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为

    A. 1 B. 13 C. 12 D. 10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（ ）
    A.反应①和②均为氧化还原反应
    B.反应①的氧化剂是O2 ， 还原剂是FeOCr2O3
    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤

    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．

    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于________________________________；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有__；

    A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎 D．加20mL水

    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是_______；

    A．热水 B．冷水 C．1：3的乙醇溶液 D．滤液

    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择________（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去_____________；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是___________（选出正确选项）；

    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

    （4）步骤③冷却滤液时可选择__；

    A．冰水浴冷却 B．搅拌下水浴冷却

    C．室温下自然冷却 D．投入少量碎冰后静置

    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率__________；

    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．

    A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤

    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为________（保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案