某无色溶液中含有K+.Cl-.OH-.SO32-.SO42-.为检验溶液中所含的各种阴离子.限用的试剂有:盐酸.硝酸.硝酸银溶液.硝酸钡溶液和溴水.检验其中OH-的实验方法从略.检验其他阴离子的过程如下图所示. (1)图中试剂①-⑤溶质的化学式分别是: ① .② .③ .④ ⑤ . (2)图中现象a.b.c表明检验出的离子分别是: a .b .c . (3)白色沉淀A加试剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①__________，②__________，③__________，④__________

⑤__________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a__________、b__________、c__________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

__________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_________________________________

______________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________________________________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________

____________________________。

解析　此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO₃溶液，应为Ba(NO₃)₂溶液，沉淀A含BaSO₄、BaSO₃。试剂②应为盐酸，气体E为SO₂，试剂④为溴水，a为检出SO₃²^－；沉淀B为BaSO₄，试剂③为HNO₃，b为检出SO₄²^－。无色溶液C中含阴离子OH^－、

Cl^－、NO₃^－，先加过量③(HNO₃)酸化，再加试剂⑤(AgNO₃溶液)，c为检出Cl^－。(5)白色沉淀A如加③(HNO₃)，则BaSO₃会被氧化为BaSO₄，最后按如上步骤检不出SO₃²^－。

答案　(1)①Ba(NO₃)₂　②HCl　③HNO₃　④Br₂　⑤AgNO₃

(2)SO₃²^－　SO₄²^－　Cl^－

(3)BaSO₃＋2H^＋===Ba²^＋＋SO₂↑＋H₂O

(4)中和OH^－，防止对Cl^－的检验产生干扰

(5)会使SO₃²^－对SO₄²^－的检验产生干扰，不能确定SO₄²^－和SO₃²^－是否存在

(6)SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋SO₄²^－＋2Br^－

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如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

①电解池中X极上的电极反应式是_______________________________________，

在X极附近观察到的现象是______________________________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________________________________________，

检验该电极反应产物的方法是_____________________________________________。

(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是_______________________________________________________，

电极反应式是__________________________________________________________。

②Y电极的材料是______________________________________________________，

电极反应式是___________________________________________________________

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____________________________ g。

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为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是

①加热②加入溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入溶液⑥冷却

A. ③①⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ③②①⑥④⑤ D. ③⑤①⑥②④

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食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1) 试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________

_________________________________________________________________。

(2) 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3) 在25 ℃时，将a mol·L^－¹的KCN溶液与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L^－¹(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝__________________________________________

________________________________________________________________。

(4)在Fe²^＋、Fe³^＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe²^＋、Fe³^＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋===4Fe³^＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

上述转化的重要意义在于___________________________________________

________________________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－³⁶。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³^＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提示：当某离子浓度小于10^－⁵ mol·L^－¹时可以认为该离子沉淀完全)

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下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 (　　)。

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO₂：Ca²^＋＋ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₄↓＋Cl^－＋2H^＋	正确
B	实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²^＋＋2H₂O	错误，H^＋、Cl^－的化学计量数应相等
C	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³^＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃(胶体)＋3NH₄^＋	错误，Fe(OH)₃应该是沉淀
D	铝溶于碳酸中：2Al＋3H₂CO₃===2Al³^＋＋3H₂↑＋3CO₃²^－	正确