Question

X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）

• A、气态氢化物稳定性：W＜T
• B、离子半径：X＜R
• C、最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
• D、Y单质能与冷水剧烈反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，由于Y为前17号元素，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，Y为Be、X为Mg；
R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；
T无正价，则T为F元素；W单质用于制造计算机芯片，该单质为Si，则W为Si元素，
A．非金属性越强，其对应的氢化物越稳定；
B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．Y为Be，Be的金属性小于Mg，且镁不能与水越剧烈反应，则Be不与冷水反应．

解答： 解：X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则Y为Be、X为Mg；R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；T无正价，则T为F元素；W单质用于制造计算机芯片，则W为Si元素，
A．T为F元素、W为Si元素，非金属性Si＜F，故氢化物稳定性：SiH₄＜HF，即：W＞T故A正确；
B．X为Mg、R为O元素，Mg²⁺离子与O^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Mg²⁺，即离子半径：X＜R，故B正确；
C．Y为Be、X为Mg，金属性Mg＞Be，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故C正确；
D．Y为Be，金属性比Mg弱，镁与水的反应不剧烈，则Be与水几乎不反应，更不会剧烈反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据所学知识正确推断各元素名称为解题关键，试题侧重元素周期律的考查，注意明确微粒半径大小比较方法．