Question

6．有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃粉末与同浓度的盐酸时，Na₂CO₃因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
• B． 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是 NaHCO₃的两倍
• C． 向Na₂CO₃饱和溶液中通人过量CO₂，有NaHCO₃结晶析出
• D． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别和BaCl₂溶液反应，现象不同

Answer 1

分析 Na₂CO₃和NaHCO₃都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHCO₃不稳定，加热易分解，常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，与酸反应时，碳酸氢钠反应较剧烈，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃，Na₂CO₃的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．

解答 解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故A错误；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na₂CO₃是NaHCO₃的两倍，故B正确；
C．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，会发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故C正确；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别和BaCl₂溶液反应，只有碳酸钠生成沉淀，二者现象不同，故D正确．
故选A．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．