(12分)【化学——有机化学基础】
“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):
回答下列问题:
(1)试剂a是_________________。
(2)③的反应类型是___________________。
(3)试剂b可由丙烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件__________________;
反应2的化学方程式为_______________________________________________;
反应3的反应方程式为_______________________________________________。
(4)芳香化合物D()_________(填 是或不是)1-萘酚的同分异构体
(12分)
(1)NaOH(或Na2CO3) (2分)
(2)氧化反应(2分)
(3)Cl2/光照(2分)
CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O(2分)
CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl(2分)
(4)是(2分)
【解析】
试题分析:(1)苯酚可氢氧化钠或碳酸钠反应生成苯酚钠,所以试剂a是NaOH(或Na2CO3);
(2)C与B的结构简式相比,C分子中增加了1个O原子,所以属于氧化反应;
(3)丙烷生成2-氯丙烷,需要氯气和光照条件,发生取代反应;所以反应1的试剂与条件是Cl2/光照;
2-氯丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、氯化钠、水,化学方程式是CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O;
试剂b是CH2=CHCH2Cl,则丙烯与氯气在光照条件下发生取代反应,所以化学方程式是CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl;
(4)1-萘酚的的分子式是C10H8O,芳香化合物D()的分子式也是C10H8O,所以是同分异构体。
考点:考查有机物性质的应用,反应类型的判断,同分异构体的判断
科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
i. 常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.
物质 | 开始沉淀的pH值 | 完全沉淀的pH值 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr (OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是 。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________(填仪器名称)。
(3)写出④反应的离子反应方程式 。
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式 。
(5)将溶液H经过下列操作,蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则硫酸的浓度为 ,固体D中含Fe化合物的物质的量为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分)实验室利用下列装置可以准备FeCl3(加热、夹持装置和固定装置已略去)。圆底烧瓶中盛装KMnO4,分液漏斗中盛装浓盐酸,B中盛装纯铁粉。已知信息:① FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作方法是 。
(2)按气流由左向右流动的方向为A→( )→( )→( )→( )→( )相连进行实验。
(3)C装置的作用是 。
(4)用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后,得到标准状况下氯气的体积为11.2L,则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。
(5)写出A装置中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(6)检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——物修5:有机化学】氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品,合成路线如下:
已知:
Ⅲ.辛与丁,甲与M分别属于同类物
请回答下列问题:
(1)甲的含氧官能团的名称是 ;写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称和对应的反应条件 。
(2)写出己和丁的结构简式:己 ,丁 。
(3)乙有多种同分异构体,属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有
种。
(4)在NaOH溶液中发生水解反应时,丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 。
(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
①工业上常用电解的方法制备W的单质
②化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
③仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈碱性
④元素Z的简单气态氢化物热稳定性比Y强
A.②④ B.①② C.①④ D.①③
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是I2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
C.消耗1 mol氧化剂,转移2 mol电子
D.反应后溶液的碱性明显减弱
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
19.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是____________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
3.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+ 、NH4+ 、Cl- 、I-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)
(1)已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则稳定性:金刚石 石墨(填>或<)
(2)已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1 △H2(填>或<)
(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射,火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备. 用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543 kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。
(4)25℃,101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ的热,则CO的燃烧热为△H= 。
(5)0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为△H=
(6)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、
946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
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