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    在NO2与水的反应中，正确的是（　　）
    A、NO2只是氧化剂B、NO2既不是氧化剂又不是还原剂C、NO2只是还原剂D、NO2既是氧化剂又是还原剂
    分析：根据元素化合价的变化情况判断，氧化剂在反应中元素化合价降低，还原剂在反应中元素的化合价升高．
    解答：解：在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有氮元素的化合价变化，NO2生成HNO3，N由+4价变为+5价，化合价升高，做还原剂；NO2生成NO，N由+4价变为+2价，化合价降低，做氧化剂，综上可知，在此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂．
    故选D．
    点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，只要知道氧化剂在反应中元素化合价降低，还原剂在反应中元素的化合价升高即可解答
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）实验室制氨气的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ，写出氨气转化为NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    ．
    （2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    、
    提高NO转化为硝酸的转化率
    提高NO转化为硝酸的转化率
    ．
    （3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
    50
    50
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NO2与水的反应中（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NO2与水的反应中，下列叙述正确的是（　　）
    A、水是氧化剂B、水是还原剂C、水既是氧化剂又是还原剂D、NO2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NO2与水的反应中，水（　　）
    A、是还原剂B、是氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂

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