【题目】用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极都得到11.2L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )
A.0.5 mol / L B.0.8 mol / L C.1 mol / L D.1.5 mol / L
【答案】C
【解析】
试题分析:用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,气体的物质的量为n==0.5mol,溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+,阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气:4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.5molO2,需电子为4×0.5mol=2mol;阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,生成0.5molH2,需0.5mol×2=1mol电子,依据电子守恒,铜离子得到电子1mol,反应的铜离子物质的量0.5mol,所以Cu2+的物质的量浓度c=
=1mol/L,故C正确。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B.1摩尔CH4所含质子数目为10NA
C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数
D.18g NH4+所含中子数目为10 NA
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【题目】现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
(1)同温同压下,M、N气体的密度之比为____________。
(2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
(3)将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 NA
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【题目】已知A是一种装饰品的主要成分,根据如图转化关系,回答下列问题。
(1)A用途:_____________(任写一种),B是_____________,D是_____________。
(2)写出化学方程式:
①______________________________。
④______________________________。
(3)写出离子方程式:
②______________________________。
③______________________________。
⑤______________________________。
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【题目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四种离子,已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+ 与SO42-物质的量之比为( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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