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    【题目】化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

    A. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化

    B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

    C. 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

    D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

    【答案】A

    【解析】A.焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不涉及化学变化，选项A不正确；B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，选项B正确；C. 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，选项C正确；D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，选项D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

    （2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

    （3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

    （4）氢键是化学键。（____）

    （5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

    （6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体) G.蔗糖 H.NaHSO4溶液。

    （1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。

    （2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

    （3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式

    a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。

    b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是

    A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。变①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④有“液滴”出现。

    （2）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________1.12L (填>、=、<)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）

    A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干

    B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

    C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去

    D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实例中能证明微量元素是生命活动所必需的元素的是（ ）

    A.镁是叶绿素的组成成分

    B.油菜缺少硼时只开花不结果

    C.哺乳动物血液中钙盐含量太高，出现肌无力

    D.缺磷会影响ATP的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同

    B. Y形成的简单离子的半径在同周期中最小

    C. X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同

    D. X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.1

    3.1

    8.1

    （1）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________

    （2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________

    A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）

    B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－）

    C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－）

    D．c（K+）＞c（Na+）

    II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN－)，下列关系正确的是____（填标号）。

    A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)<c(OH－)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH－) D．c(HCN)+ c(CN－)=0.01mol/L

    （4）写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：______________________。

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