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    6．①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解．但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

    分析 ①在酸性条件下，双氧水氧化Cu，生成Cu2+，溶液变蓝；
    ②此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可知140g硫酸铜溶液中有40g硫酸铜；则8.4g滤液含有硫酸铜为2.4g，有6g水；原本有水15g，则有15g-6g=9g水进入硫酸铜晶体中，可以计算出晶体中硫酸铜为16g，共含有硫酸铜为2.4g+16g=18.4g，进而求其物质的量．

    解答 解：①在酸性条件下，双氧水氧化Cu，生成Cu2+，溶液变蓝，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    ②此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可知140g硫酸铜溶液中有40g硫酸铜；则8.4g滤液含有硫酸铜为：$\frac{40g}{140g}=\frac{m}{8.4g}$，m=2.4g，有6g水；原本有水15g，则有15g-6g=9g水进入硫酸铜晶体中，可以计算出晶体中硫酸铜为16g，共含有硫酸铜为2.4g+16g=18.4g，其物质的量为0.115mol；
    故答案为：0.115mol．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查离子方程式的书写，溶解度的相关计算，注意硫酸铜分为两部分，一部分存在于蓝色晶体中，一部分存在于滤液中．

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    【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤；
    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸）硫酸，确定反应达到终点的现象最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    （4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为4.48L．
    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．

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    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
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    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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