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在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率。

(1)集气瓶中,H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。

(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快______________________________________。

(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2产生气体很快____________。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条,产生气体有快有慢______________________________________。

(6)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象___________。


解析 (1)光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸,说明光照可加快该反应的速率。(2)说明固体反应物的颗粒越小,反应速率越快。(3)硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快,说明增大反应物的浓度可加快反应速率。(4)MnO2是KClO3分解反应制O2的催化剂,加入催化剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强,镁与盐酸反应剧烈,说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。(6)夏天温度高,食品易霉变,冬天温度低,食品不易霉变,说明温度越高,食品霉变的速率越快。

答案 (1)光照

(2)固体反应物的颗粒大小

(3)反应物的浓度

(4)催化剂

(5)反应物的性质

(6)温度


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科目:高中化学 来源: 题型:


以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是(  )

A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e===2OH+H2

B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡2CrO+2HCr2O+H2O向右移动

C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2

D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

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科目:高中化学 来源: 题型:


据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,F为-1价。则下列说法正确的是(  )

A.O2是氧化剂

B.PtF6是氧化剂

C.O2(PtF6)中O的化合价为-2

D.反应属于非氧化还原反应,也属于化合反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列,)根据要求回答下列各小题:

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。

(2)写出基态 Cr3的电子排布式:________。

(3)Fe3 的化学性质比Fe2稳定,其原因是________。

(4)试比较:第一电离能I1(Cr)________(填“>”“<”或“=”)I1(Co)。

(5)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

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科目:高中化学 来源: 题型:


1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸,其中第一步反应为:4NH3+5O2===4NO+6H2O(各物质均为气态),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,则正确的关系是(  )

A.4v(NH3)/5=v(O2)                     B.5v(O2)/6=v(H2O)

C.2v(NH3)/3=v(H2O)                    D.4v(O2)/5=v(NO)

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科目:高中化学 来源: 题型:


化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(  )

A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,下列说法正确的是(  )

A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强

B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小

C.NaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒

D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F)变小

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有常温下0.1 mol·L-1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________

___________________________________________________;

为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:

________________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:

________________________________________________________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是(  )

A.c(Na)=2c(CO)

B.c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)

C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L-1

D.c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式:__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合,充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是(  )

A

B

C

D

与溴水混合的试剂

酒精

己烯

己烷

四氯化碳

现象

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