在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率。
(1)集气瓶中,H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。
(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快______________________________________。
(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2产生气体很快____________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条,产生气体有快有慢______________________________________。
(6)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象___________。
科目:高中化学 来源: 题型:
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移动
C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
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科目:高中化学 来源: 题型:
据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,F为-1价。则下列说法正确的是( )
A.O2是氧化剂
B.PtF6是氧化剂
C.O2(PtF6)中O的化合价为-2
D.反应属于非氧化还原反应,也属于化合反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列,)根据要求回答下列各小题:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。
(2)写出基态 Cr3+的电子排布式:________。
(3)Fe3+ 的化学性质比Fe2+稳定,其原因是________。
(4)试比较:第一电离能I1(Cr)________(填“>”“<”或“=”)I1(Co)。
(5)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
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科目:高中化学 来源: 题型:
1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸,其中第一步反应为:4NH3+5O2===4NO+6H2O(各物质均为气态),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,则正确的关系是( )
A.4v(NH3)/5=v(O2) B.5v(O2)/6=v(H2O)
C.2v(NH3)/3=v(H2O) D.4v(O2)/5=v(NO)
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,下列说法正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五种微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变小
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有常温下0.1 mol·L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________
___________________________________________________;
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:
________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:
________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO)
B.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式:__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合,充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是( )
A | B | C | D | |
与溴水混合的试剂 | 酒精 | 己烯 | 己烷 | 四氯化碳 |
现象 |
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