Question

8．指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵：第三周期 VIIA 族；
（2）[Kr]4d¹⁰5s²5p²：第五周期 IVA族；
（3）[Ar]3d³4s²：第四周期 VB 族；  
（4）[Ar]3d¹⁰4s¹：第四周期 IB族．

Answer 1

分析 （1）电子最后填充3p能级，元素处于p区，为主族元素，元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）电子最后填充5p能级，元素处于p区，为主族元素，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）电子最后填充3d能级，元素处于d区，为副族元素，元素周期数=电子层数、族序数=外围电子数；
（4）外围电子数为11，处于第11列，处于IB族，为副族元素，元素周期数=电子层数．

解答 解：（1）核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，电子最后填充3p能级，元素处于p区，为主族元素，电子层数为3、最外层电子数为7，处于周期表中第三周期 VIIA族，故答案为：第三周期 VIIA族；
（2）核外电子排布为[Kr]4d¹⁰5s²5p²，电子最后填充5p能级，元素处于p区，为主族元素，电子层数为5、最外层电子数为4，处于周期表中第五周期 IVA族，故答案为：第五周期 IVA族；
（3）核外电子排布为[Ar]3d³4s²，电子最后填充3d能级，元素处于d区，为副族元素，电子层数为4、外围电子数为5，处于周期表中第五周期 IVA族，故答案为：第五周期 IVA族；
（4）核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，外围电子数为11，处于第11列，即处于IB族，为副族元素，电子层数为4，处于周期表中第四周期 IB族，故答案为：第四周期 IB族．

点评 本题考查结构与位置关系，难度不大，理解掌握根据外围电子排布判断再周期表中的位置．