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    氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    ⑴将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    ⑵pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    ⑶ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )

    A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

    CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

    B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

    C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

    D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A. 从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

    B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

    C. 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

    D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

    B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示，则溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示，则溶液中反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    (1)卤族元素位于元素周期表的__________区；溴原子基态的价电子排布式为____________。

    (2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。

    (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。


     

    氟
     

    氯
     

    溴
     

    碘
     

    第一电离能(kJ/mol)
     

    1681
     

    1251
     

    1140
     

    1008
     

    (4)已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    (5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    碘晶体晶胞

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    (6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

    B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③

    C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

    D．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计)，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

    B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

    C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

    D．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中的位置 。

    （2）反应②的离子方程式为 。

    （3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论： 。

    （4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式 。

    ②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

    （5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：

    静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

    ①金属钠在纯氧中燃烧

    ②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间

    ③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

    ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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