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    12．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（　　）
    A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
    B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
    C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
    D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

    分析 NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，以此来解答．

    解答 解：A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，使生成的气体不能与空气接触，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故A正确；
    B．左侧Cu与稀硝酸反应生成NO，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故左侧须注满稀硝酸，故B正确；
    C．稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，故C错误；
    D．反应停止后打开活塞，分液漏斗中NO与空气接触，生成NO2气体，气体变成红棕色，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该实验的关键是先排尽装置内的空气，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列操作中能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动，且溶液中c（H+）增大的是（　　）
    A．向水中加入K2CO3溶液B．向水中加入AlCl3固体
    C．向水中加入NaHSO4溶液D．向水中加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．热的纯碱溶液去油污效果更好
    C．包装用材料聚氯乙烯属于烯烃
    D．PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）反应③在高温（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．

    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
    B．三氟化氮的电子式：
    C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
    D．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂
    B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
    C．氧化铝可用来制造耐火坩埚
    D．碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作，能达到实验目的是（　　）
    A．观察Fe（OH）2的生成
    B．配置1mol•L-1的NaNO3溶液
    C．实验室制取氨气
    D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的结构的描述正确的是（　　）
    A．乙醛分子中最多有5个原子共平面B．苯酚分子中所有原子一定共面
    C．分子式为C2H6O的结构只有一种D．1，2-二溴乙稀不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
    常温下，实验测得0.1mol•L-1的AgNO3、Na2CO3溶液的pH分别约为6和11．
    （1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）ABaCl2、BAgNO3、CHNO3．
    （2）其中E溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表示原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和SiO2+2OH--═SiO32-+H20．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D、E五种溶液，由水电离出来的H+浓度由大到小的排列顺序为E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

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