Question

恒压(1.01×10⁵ Pa)下，将2.0 mol SO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0

(1)T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)=1.3 mol，n(O₂)=3.0 mol，则a=________；平衡时SO₂的转化率为__________ 。

(2)T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是_________ (选填序号)。

①T₁＞T₂　       　②T₁＜T₂　       　③T₁=T₂??

Answer 1

(1)3.65　65%?

(2)①?

解析：题目信息是“恒压，容积可变的密闭容器”。方程式信息是“气体体积缩小的反应，放热反应(ΔH＜0)”。??

(1)设转化的SO₂物质的量为x。?

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)?

  2.0?      a?              0

    x?      ?             x

 2.0-x? a-               x??

因n(SO₃)=1.3 mol，则得x=1.3 mol，SO₂转化率为×100%=65%。?

n(O₂)=3.0 mol，则a- =3.0，可得a=3.65。?

(2)T₁℃时达到平衡时混合气体总物质的量为0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol=5.0 mol，而T₂ ℃时为4.8 mol，可知平衡向正反应方程移动，因此T₁＞T₂，选①。