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    Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
    提出假设：  
    假设1：红色粉末是Fe2O3     
    假设2：红色粉末是Cu2O
    （1）假设3：                                
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
    （2）若假设1成立，则实验现象是                       。
    （3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          。
    简述你的理由                                                  。
    （4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是            ，写出发生反应的离子方程式                   、                                  、                                      。
    探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （5） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为               。
    （1）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）
    （2）溶液变为血红色（1分）
    （3）不合理  Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）
    （4）Fe2O3和Cu2O的混合物 
    Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O             Cu2O+2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
    2 Fe3+ + Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分）
    （5）（1分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
    限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
    （一）初步探究
    取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
    （1）上述实验可以得到的初步结论是
                                                                。                           
    （二）进一步探究
    （2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
    实验操作
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。

    某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：
    （1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：                              。
    （2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
    （Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl-），该反应的化学方程式为：
                 ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：                 。
    （Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：             ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收                。
    （Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为             （用m、c、V表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

    探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
    ① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；
    ② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；
    ③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；
    ④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
    ⑤ 制取溴乙烷。
    回答下列问题：
    （1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________
    （2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________
    改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：
    ______________________________________________________
    （3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。
    （4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）
    A．氢氧化钠稀溶液B．碳酸钠稀溶液
    C．硝酸银溶液D．四氯化碳
    探究二：学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应实验中，观察到有气体生成。他们设计了两种不同的方法分别检验该气体，实验装置如图

    请回答：
    （5）图1中，试管1的作用是：________________________________；
    图2中发生的反应是：________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		9.2
    回答下列问题：
    ⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为                               。
    ⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是                                。
    ⑶“酸浸”时所加入的酸是                (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是                          。
    ⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是               。
    ⑸“调pH为2~3”的目的是                                         。
    ⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

    乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
    ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
    A． NaA固体（可完全溶于水）    
    B．1 mol·L-1 NaOH溶液
    C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        
     
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强/kPa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度/mol?L-1
    		2.4×10-3
    		3.4×10-3
    		4.8×10-3
    		6.8×10-3
    		9.4×10-3
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是       。
    A．2v(NH2)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是         (填“增加”，“减少”或“不变”）。
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S        O
    (填“＞”、“=”或“＜”)。
    (2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
    该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO2）时间的变化趋势如图所示。

    ⑤计算时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 ______。
    ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：

    （一）查阅资料
    （1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3，该溶液的c(NaOH)=     mol/L；质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
    （2）Cu（OH）2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色
    的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液与NaOH
    溶液反应过程中Cu2+与[Cu（OH）4]2—浓度
    变化如右图所示：
    （3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
    可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。
    （二）实验操作及实验现象
    （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。
    （2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的           （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是            （填离子符号）。
    （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
    （三）对“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由：
    （1）                                  ；（2）                         。
    （四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）2反应的离子方程式为
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：
    （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                。
    （2）溶液A中的离子主要有         ；试剂X是        。
    （3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是        （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是          。

    （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是           。

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