一定条件下.体积为2L的密闭容器中.1mol A和1mol B进行反应:A经2分钟反应达到平衡.此时生成0.2mol C．下列说法正确的是( ) A.反应开始至2分钟时.以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/B.反应开始至2分钟时.A的转化率为10%C.若其他条件不变.升高温度.A的体积分数增大.则该反应的△H＜0D.若其他条件不变.增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（　　）

A、反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min）

B、反应开始至2分钟时，A的转化率为10%

C、若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

D、若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据平衡时C的物质的量计算△n（B），再根据v=

△n

△t

计算v（B）；
B、根据平衡时C的物质的量计算△n（A），再根据转化率定义计算A的转化率；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，据此判断；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多．

解答： 解：A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×

=0.3mol，故v（B）=

0.3mol

2min

=0.075mol/（L?min），故A错误；
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×

=0.1mol，平衡时A的转化率为

0.1mol

1mol

×100%=10%，故B正确；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，难度中等，注意理解外界条件对反应速率、平衡移动影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

A、一元弱酸H₃BO₃在水溶液中电离H₃BO₃+H₂O?H₂BO₃^-+H₃O⁺

B、Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀盐酸Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、苯酚钠溶液中通入CO₂，C₆H₅-ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+Na₂CO₃

D、两性氢氧化物Be（OH）₂溶于NaOH溶液Be（OH）₂+OH^-=BeO₂^2-+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：
（1）若C为当今需要减排的一种热点温室气体，A和E是一种气体氧化物，则①反应的化学反应方程式为

，X的化学式为

．
（2）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则A的化学式为

，反应③的离子方程式为

．
（3）若A为CO，则D的化学式为

；t℃时，在2L密闭容器中加入3molCO和0.75mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的总转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=

，焓变△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=

；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=

mol/（L?min）
（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g）反应已经达到平衡的是

A．2v（B）=3v（A）
B．密闭容器中总压强不变
C．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

已知表中t₁＞t₂，下列说法不正确的是（　　）

A、反应在t₁ min内的平均速率为v(H2)=

0.20

mol?L-1?min-1

B、保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40mol

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D、温度升至800℃时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定．实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.50mol?L^-1 盐酸、0.50mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

．
（2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出566kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式

．若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出热量

890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1，同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率

．
（2）x的值为

．
（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气与碘蒸气按1：1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反混合气体体积的50%，则反应混合气体中氢气所占的体积百分比是（　　）

A、50%	B、33.3%
C、25%	D、20%

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
[实验步骤]
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置B的作用是

．
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，则X为

（填化学式）．
①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论：

．
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：

．
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为

．
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

．

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