【题目】用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：
（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（填序号）
（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式： _____________ 。
（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。
（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式______________________________________。
（5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式： ____________。
（6）认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：
a.从C 到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是______________。
b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是______。
【答案】 ①③ HOCH2CH2CHClCH2OH ClCH2CH==CHCH2Cl+2NaOH
HOCH2CH==CHCH2OH+2NaCl 
CH3
CCH3 羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化（为了防止碳碳双键被氧化） 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）
【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。
（1）上述反应中属于加成反应的是①③。
（2）从D的氧化产物可知D的结构简式：HOCH2CH2CHClCH2OH。
（3）A是1,3—丁二烯，B为ClCH2CH==CHCH2Cl，B转化为C的化学方程式为ClCH2CH==CHCH2Cl+2NaOH
HOCH2CH==CHCH2OH+2NaCl。
（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，生成六元环产物的化学方程式为
。
（5）碳碳三键与碳原子所连原子在一条直线上，与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式：CH3CCH3。
（6）a.从C到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化（为了防止碳碳双键被氧化）。
b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物OHC—CH2CHClCHO生成，检验该中间产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）。
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【题目】用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是
A. 量取一定体积的氨水用如右图所示仪器
B. 从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好
C. 滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高
D. 滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小
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【题目】C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，下列关于C60的说法正确的是（ ）
A.C60是一种新型化合物B.C60的摩尔质量是720
C.C60是一种混合物D.C60与金刚石都是碳的同素异形体
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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。
（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)
（3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=－akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol
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【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)
C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小
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【题目】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。
A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3
（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)
③当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精确值表示)。
II.已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:________________；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。
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【题目】25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是
A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q
C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
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