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    20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、
    C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1-5）：下列说法错误的是（　　）
    A、金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B、据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
    C、无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
    D、球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,同素异形体
    专题：
    分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．
    解答： 解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；
    B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；
    C、球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；
    D、管状碳分子、洋葱状碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D错误；
    故选BD．
    点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
    二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL1mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、4 mol?L-1 H2SO4
    B、改用含0.1 mol 的98%的浓硫酸
    C、硫酸镁
    D、硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、△H＞O表示放热反应，△H＜0表不吸热反应
    C、△H的大小与反应物的用量无关
    D、生成物的总能量小于反应物的总能量时，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A、X＞M＞Y＞N
    B、X＞M＞N＞Y
    C、M＞N＞Y＞X
    D、M＞X＞Y＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化钠是重要的工业原料．
    （1）高温时，物质的量相等的甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲同学往某Na 2S样品（含Na 2CO 3、Na 2SO 4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解．
    ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是
     
    ．
    ②甲同学由上述实验得出结论：相同温度下，K sp（BaCO 3）＜K sp（BaSO ）．
    乙同学认为仅由上述实验无法推导出K sp（BaCO 3）与K sp（BaSO 4）的大小关系，理由是
     
    ．
    （3）利用Na 2S为沉淀剂，由锌灰可制得ZnS．锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+，Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示．
    步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）氨气自发分解的反应条件是
     
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
      NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
    则，反应4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
     
    ．
    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是
     
    （填写催化剂的化学式）．
    ②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（如图2）．请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）．
    ③如果将反应温度提高到T2，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
    ④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=
     
    ．
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是
     
    ；阳极的电极反应式是
     
    ．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（　　）
    A、以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
    B、若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
    C、C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
    D、空气极发生电极反应式为：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．
    （1）A的名称为
     
    丙炔，A→B的反应类型为
     
    加成反应
    （2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为
     


    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为
     

    （4）L的属于酯类的同分异构体有
     
    种； L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应
     
    得到T．T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为
     
    ，R→S的化学方程式为
     

    （5）已知：L→M的原理为：①和，M的结构简式为
     
    ．

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