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    （12分）回答下列问题：
    (1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
    (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
    (3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
    (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。
    (1)8（2分）　
    (2)H2O＋NH4＋??NH3·H2O＋H＋　（2分）
    (3)2NH3??NH4＋＋NH2－（2分） 逆反应方向（2分）　
    (4)> （2分）　＝（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)
    A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1
    B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
    C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
    D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是(　　)
    A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
    B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
    C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
    D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）
    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝  。
    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝          _，该温度            25℃。
    （3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝               
    若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              
    （4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
    若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         
    若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
    水电离的C(H+)=          mol/L
    ②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
    纯水中C(OH-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
    则溶液中C(OH-)=         mol/L，由水电离的C(H+)="="             mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.

    下列说法正确的是                                                                （   ）
    A．点①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）
    D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L，x与y的关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积Kw为　　　　， 则该温度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L
    与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　．
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　．

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