【题目】四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. a的同分异构体只有b和c两种
B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D. 不考虑立体结构,a、c的二氯代物均只有三种,b的一氯代物有五种
【答案】D
【解析】
四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,四元軸烯和苯乙烯含有碳碳双键,能够表现烯烃的性质,立方烷不含有碳碳双键不能表现烯烃的性质。
A项、分子中含有多个碳碳双键、叁健或环状满足分子式为C8H8的烃很多,如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等,故A错误;
B项、立方烷不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;
C项、苯分子中所有原子在同一平面,乙烯中所有原子也在同一平面,苯乙烯分子可以看成是苯分子中一个氢原子被乙烯基取代,苯乙烯中由于乙烯基与苯环相连的单键是可以旋转的,则苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上,故C错误;
D项、四元軸烯的二氯代物有、和三种,立方烷二氯代物有、和三种,苯乙烯的一氯代物有、、、和五种,故D正确;
故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:相关物质的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10-4g Ag2SO4:0.796 g
(1)甲同学的实验如下:
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀,随后有黑色固体产生 |
取上层清液,滴加KSCN 溶液 | 溶液变红 |
注:经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后,银为_________极(填“正”或“负”)。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅲ | 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
实验Ⅳ | 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少,未消失 |
实验Ⅴ | 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
① 实验Ⅲ___________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.X单质的熔点低于Y单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料,冶金用还原剂等。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①该反应中的H2制取成本较高,工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______(填字母代号)。
a.增大压强
b.升高温度
c.增大N2浓度
d.及时移走生成物NH3
e.使用高效催化剂
②升高温度,该可逆反应的平衡常数K__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1,H2的平衡转化率为_______(保留三位有效数字),则该温度下反应的平衡常数K=_______。
(3)下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置,通入H2的管口是______(填字母),正极反应式为___________________。
②图2是实验室制备H2的实验装置,在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液,可观察到气泡生成速率明显加快,原因是_____________________,若反应装置中硫酸过量,则加入CuSO4溶液后,生成的氢气量__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应,下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C
C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________。
(2)已知:Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式:___________。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为____(填化学式);试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____。
(3)上述流程中滤渣的成分为___________(写化学式);“滤液”可以用作化肥,该滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(4)检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是___________。
(5)合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 |
d | 位于周期表中第1纵列 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
请回答:
(1)c属于_____________区的元素。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________;
(4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成EPR橡胶()广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等;PC塑料()透光性良好,可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下:
已知:①
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+nH2O
(1)A的名称为________,反应Ⅲ的反应类型为___________,H的结构简式为___________。
(2)在工业生产过程中,反应Ⅰ除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外,还能回收副产物和______________。
(3)反应Ⅱ发生时,条件控制不当有可能生成高分子化合物,其结构简式可能是________。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________。
(5)有机物E满足下列条件的同分异构体有__________种。
①含2个苯环和2个羟基,且2个羟基不能连在同一个碳上
②与FeCl3溶液不能显紫色
③核磁共振氢谱显示有5组峰,峰面积比为1:2:2:2:1
(6)已知:。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞(),无机试剂任选,写出合成路线________________。(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com