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【题目】四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有bc两种

B. abc均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. ab分子中的所有原子一定处于同一平面

D. 不考虑立体结构,ac的二氯代物均只有三种,b的一氯代物有五种

【答案】D

【解析】

四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,四元軸烯和苯乙烯含有碳碳双键,能够表现烯烃的性质,立方烷不含有碳碳双键不能表现烯烃的性质。

A项、分子中含有多个碳碳双键、叁健或环状满足分子式为C8H8的烃很多,如CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等,故A错误;

B项、立方烷不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;

C项、苯分子中所有原子在同一平面,乙烯中所有原子也在同一平面,苯乙烯分子可以看成是苯分子中一个氢原子被乙烯基取代,苯乙烯中由于乙烯基与苯环相连的单键是可以旋转的,则苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上,故C错误;

D项、四元軸烯的二氯代物有三种,立方烷二氯代物有三种,苯乙烯的一氯代物有五种,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA

B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA

D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究Ag+Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:

已知:相关物质的溶解度(20℃)AgCl15×10-4g Ag2SO40796 g

1)甲同学的实验如下:

序号

操作

现象

实验Ⅰ

2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

产生白色沉淀,随后有黑色固体产生

取上层清液,滴加KSCN 溶液

溶液变红

注:经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是_____________

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________

2)乙同学为探究Ag+Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ。

a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。

b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。

a中甲烧杯里的电极反应式是___________

b中电压表指针逆向偏移后,银为_________极(填“正”或“负”)。

③ 由实验得出Ag+Fe2+反应的离子方程式是___________

3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:

序号

操作

现象

实验Ⅲ

2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中

银镜消失

实验Ⅳ

2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中

银镜减少,未消失

实验Ⅴ

2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中

银镜消失

① 实验Ⅲ___________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是_____________

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与XZ的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由WXY三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B.X单质的熔点低于Y单质

C.W分别与XYZ形成的二元化合物均能和水反应

D.化合物MW不都满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料,冶金用还原剂等。

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1

(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1

①该反应中的H2制取成本较高,工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______(填字母代号)。

a.增大压强

b.升高温度

c.增大N2浓度

d.及时移走生成物NH3

e.使用高效催化剂

②升高温度,该可逆反应的平衡常数K__________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1,H2的平衡转化率为_______(保留三位有效数字),则该温度下反应的平衡常数K=_______

(3)下图所示装置工作时均与H2有关。

①图l所示装置,通入H2的管口是______(填字母),正极反应式为___________________

②图2是实验室制备H2的实验装置,在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液,可观察到气泡生成速率明显加快,原因是_____________________,若反应装置中硫酸过量,则加入CuSO4溶液后,生成的氢气量__________(填“增大”“不变”或“减小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应,下列有关说法错误的是( )

A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为BC

C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA2molC的总能量高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnOFeCO3CuO)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

(1)“酸浸时保持H2SO4过量的目的是___________

(2)已知:Mn2+开始沉淀的pH=8.1

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式:___________

②流程中调节pH=5.4所加试剂X____(填化学式);试剂XKMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____

(3)上述流程中滤渣的成分为___________(写化学式)滤液可以用作化肥,该滤液的主要成分为___________(填化学式)

(4)检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是___________

(5)合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。

a

原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

b

基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

c

位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

d

位于周期表中第1纵列

e

基态原子M层全充满,N层只有一个电子

请回答:

(1)c属于_____________区的元素。

(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________

(4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成EPR橡胶()广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等;PC塑料()透光性良好,可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下:

已知:①

(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

+nH2O

(1)A的名称为________,反应的反应类型为___________H的结构简式为___________

(2)在工业生产过程中,反应除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外,还能回收副产物______________

(3)反应发生时,条件控制不当有可能生成高分子化合物,其结构简式可能是________

(4)反应的化学方程式为_____________________________

(5)有机物E满足下列条件的同分异构体有__________种。

①含2个苯环和2个羟基,且2个羟基不能连在同一个碳上

②与FeCl3溶液不能显紫色

③核磁共振氢谱显示有5组峰,峰面积比为1:2:2:2:1

(6)已知:。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞(),无机试剂任选,写出合成路线________________。(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

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