Question

15．工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe³⁺，下列试剂或药品
中最合适的是C（填序号），加入该试剂后可观察的现象为溶液显血红色．
A．稀盐酸B．氯气        C．KSCN溶液         D．氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通如图所示装置中，以检验产生的气体成分．
请回答下列问题：
①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO₄，表明有SO₃气体存在．
②装置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）绿矾样品被氧化会生成Fe³⁺，Fe³⁺可使KSCN溶液会变血红色，据此答题；
（2）①SO₃溶于水生成硫酸，与氯化钡溶液能生成硫酸钡白色沉淀；
②二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收尾气．

解答 解：（1）绿矾样品被氧化会生成Fe³⁺，Fe³⁺可使KSCN溶液会变血红色，所以检验溶液中是否有Fe³⁺，可以用KSCN溶液，故选C，加入KSCN溶液后可观察的现象为溶液呈血红色，
故答案为：C； 溶液显血红色；
（2）①SO₃溶于水生成硫酸，与氯化钡溶液能生成硫酸钡白色沉淀，所以若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO₄，表明有SO₃气体存在，
故答案为：BaSO₄；SO₃；
②二氧化硫有毒，会污染空气，所以氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO₂，防止造成空气污染，
故答案为：除去多余的SO₂，防止污染空气．

点评 本题考查了重要离子和常见化合物的检验，内容较为简单，掌握物质的性质及检测原理是解题的关键，侧重基础知识的考查．