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    2．与下列环境问题对应的物质不正确的是（　　）
    A．温室效应---二氧化碳B．光化学烟雾---二氧化氮
    C．酸雨---二氧化碳D．臭氧层破坏---氟氯烃

    分析 A．二氧化碳的大量排放导致全球温度变暖；
    B．NO2有毒会造成光化学烟雾；
    C．雨水中溶解二氧化硫形成酸雨；
    D．氟利昂破坏臭氧层．

    解答 解：A．二氧化碳的大量排放导致全球温度变暖，所以温室效应与二氧化碳有关，故A正确；
    B．NO2有毒，但不会造成光化学烟雾，光化学烟雾与氮的氧化物有关，故B正确；
    C．因雨水中溶解二氧化硫形成酸雨，使雨水pH＜5.6，所以酸雨与二氧化硫有关，故C错误；
    D．氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，则臭氧空洞与含氟化合物的排放有关，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查常见的环境污染问题，明确酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应等几大环境问题即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动．

    Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图，写出NiO电极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；
    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
    （2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），2分钟后达到平衡．此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为0.05mol/（L•min），NH3的转化率是20%．
    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
    反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
    反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图2所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的浓度、升高温度、增大压强等（任写2种）
    （3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的（　　）
    A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（　　）
    A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
    B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
    D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
    C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
    B．若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于已达到平衡的可逆反应：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假设A、C状态保持不变，下列说法正确的是（　　）
    A．当混合气体的质量不变，说明反应已达平衡状态
    B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大
    C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
    D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大

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