【题目】（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。
（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。
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【题目】（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是________。
④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。
（2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。
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【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是
A．溶液质量不变
B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变
D．有晶体析出，溶剂质量不变
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【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________________。SnCl4分子的空间构型为_______。
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。
①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用NA表示阿伏伽德罗常数。）
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).
(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。
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【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。
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【题目】益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。
（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。
（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
（4）若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。
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【题目】下列叙述错误的是
A. 与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
B. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物的结构可能有3种
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，得到的结构可能有6种
D. 菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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