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    下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列的顺序不正确的是( )

    A. 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    C. 原子半径：Na＞S＞O D. 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六安市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸

    B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

    C． 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同

    D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是 （ ）

    A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦

    B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤

    C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦

    D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

    己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    请回答下列问题：

    (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

    (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

    (3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（ ）

    A．2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0．1NA

    B．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA

    C．1 L 0.1 mol／LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA

    D．1个CO2分子的质量为

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是______________。

    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是__________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。

    （4）步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Zn还原SiCl4的反应如下：

    SiCl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1

    SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2

    下列说法正确的是( )

    A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2 )

    B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

    C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

    D．以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。

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