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    13．工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　　）
    A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

    分析 SO2、SO3都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亚硫酸铵、硫酸铵，亚硫酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子发生反应，据此分析解答．

    解答 解：SO2、SO3都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亚硫酸铵、硫酸铵，亚硫酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子发生反应分别生成沉淀BaSO3和BaSO4，所以得到的沉淀是BaSO3和BaSO4，故选A．

    点评 本题考查二氧化硫、三氧化硫的性质，很多同学往往根据亚硫酸酸性小于盐酸而错误的认为二氧化硫和混合溶液不反应而导致错误，忽略溶液碱性特点，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（　　）

    A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
    B．a～b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    C．b点对应溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

    查阅资料可知，HSO3- 的酸性强弱与H2CO3相近．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是：ACu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）上述装置的接口连接顺序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填导管接口字母）．
    （3）证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
    （4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是（　　）
    A．依次使用Na2CO3溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的CaSO4
    B．草木灰溶液能够去除油污
    C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
    D．若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4
    C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（　　）
    A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
    C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
    D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．
    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
    某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
    气体CON2CO2H2O2
    体积（m3）（标准状况）x2012601.0
    （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （4）25℃时，电离平衡常数：
    化学式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
    电离平衡常数K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5
    回答下列问题：
    a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-） 
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

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