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    3．下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
    ②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　
    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　
    ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 
    ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤

    分析 钠性质活泼，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在点燃条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，结合氯气的性质解答该题．

    解答 解：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；
    ②钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜和氢气，故错误；
    ③过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可在防毒面具中做供氧剂，故正确；
    ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3，故正确；
    ⑤氢气在氯气中燃烧产生白雾，故错误，
    故选C．

    点评 本题综合考查钠、钠的化合物以及氯气的性质与用途，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    13．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是（　　）
    A．在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多
    B．甲的阳离子的氧化性比乙离子强
    C．甲的氢氧化物的碱性小于乙的氢氧化物的碱性
    D．在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A．1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
    D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
    B．2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA
    C．标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
    D．恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
    B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
    C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
    D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在同温同压下，等物质的量的CO和CO2，二者质量比为7：11，所含原子的个数比为2：3，体积比是1：1．
    （2）质量相等的CO和CO2，二者的物质的量之比为11：7，在同温同压下，它们的密度比为7：11，所含氧原子物质的量比为11：14
    （3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
    ②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
    （1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
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    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol/L）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA
    B．1 mol•L-1 的CaCl2溶液中，含有氯离子数2NA
    C．23g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    D．1mol苯中含有“C=C”的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是9mol/L．

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