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    (7分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
    (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。
    (2)乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
    (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________
    (填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

    (1)K＋　OH－　Cl－　(2)铁粉　Ag　(3)Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－　KNO3

    解析试题分析：（1）甲厂废水明显呈碱性，说明有OH-，不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+，而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有OH-  K+   Cl-。（2）乙厂里含有的离子有Ag＋、Fe3＋、NO，要想回收金属离子，需要加入强还原剂，所以选铁粉，置换出金属银。（3）甲厂的Cl－和乙厂的Ag+形成沉淀，甲厂的OH－和乙厂的Fe3+形成沉淀，剩下的是KNO3可用来浇灌农田。
    考点：离子共存
    点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林长春实验中学高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

    (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。

    (2)乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

    (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________

    (填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

     

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