具有下列性质的晶体是分子晶体的是（）

A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电

C.能溶于CS₂，熔点112.8 ℃，沸点为444.6 ℃

D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm^-3

思路点拨：本题主要考查依据物质的性质判断晶体的类型。分子晶体熔沸点较低，大致在几百摄氏度以下，甚至更低；分子晶体固体不导电，液态也不导电，水溶液中可能导电；分子晶体一般能溶于非极性溶剂。A选项熔点较高，不属于分子晶体的性质；D选项“质软，导电”应是金属晶体的性质。

答案：BC

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是

浅绿色溶液变为红色溶液

，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）实验D的现象是

无色溶液变为蓝色

，反应的离子方程式为

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

，
这一实验说明氧化性Cl₂

＞

I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a

不褪色

，b

褪色

．NaOH溶液的作用

吸收Cl₂，防止污染空气

．
②该实验说明具有漂白作用的物质是

HClO

．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是

2HClO

光

2HCl+O₂↑

2HClO

光

2HCl+O₂↑

（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是

红色溶液褪色

，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是，反应的离子方程式为．
（3）实验D的现象是，反应的离子方程式为，
这一实验说明氧化性Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a，b．NaOH溶液的作用．
②该实验说明具有漂白作用的物质是．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为．

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科目：高中化学 来源：0101 期末题 题型：实验题

为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：
KClO₃+6HCl（浓）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO₃+6HCl（浓）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl₂ __________I₂（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。

①实验现象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。

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科目：高中化学 来源：2008-2009学年北京101中高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl₂______I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______ 2HCl+O₂↑

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