过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂,其分子式为C2H4O3,它具有氧化性,漂白作用,下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是( )
A.氯水(次氯酸) B.臭氧 C.活性炭 D.过氧化钠
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下列可用来区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A.①④⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.①②③⑥ | D.②③④⑥ |
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下列离子方程式书写正确的是
A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C.金属钠与水反应:2Na+2 H2O=2Na ++2OH- + H2↑
D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
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氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
(1)罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 ▲ 。 (填“氧化性”或“还原性”);
(2)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,Fe2+更
容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是 ▲ 。(填“氧化作用”或“还原作用”);
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。用硫酸
亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 ▲ 。
(4)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂,并写出相应的离子方程式
① FeCl2中含少量FeCl3杂质 ▲ , ▲ 。
② FeCl3中含少量FeCl2杂质 ▲ , ▲ 。
③ FeSO4中含少量CuSO4杂质 ▲ , ▲ 。
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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C.在标准状况下,2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 溴化钠溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | 二氧化氮(NO) | 氧气 | 通入过量O2 |
D | 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) | 二氧化碳 | 向溶液中通入过量CO2 |
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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( )
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q
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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”)并说明理由_______________________
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(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?并说明原因:
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(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:
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