Question

9．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

• A． 31 g白磷含有P-P键的总数为6 N_A
• B． 1.6 g NH₂?离子含有电子总数为N_A
• C． 1 L1 mol•L^-1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A
• D． 标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O₂的混合气体所含分子数为1.5N_A

Answer 1

分析 A、求出白磷P₄的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molp-p键来分析；
B、求出NH₂?的物质的量，然后根据1molNH₂?中10mol电子来分析；
C、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮．

解答 解：A、31g白磷P₄的物质的量为n=$\frac{31g}{31×4g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molp-p键，故0.25mol白磷中含1.5molp-p键，即1.5N_A个，故A错误；
B、1.6gNH₂?的物质的量为0.1mol，而1molNH₂?中10mol电子，故0.1molNH₂?中含1mol电子即N_A个，故B正确；
C、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于N_A个，故C错误；
D、标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O₂的物质的量均为1mol．1mol NO与1mol O₂混合后生成1mol二氧化氮，氧气剩余0.5mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于1.5N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．