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    用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)

    A．正四面体形                 B．V形

    C．三角锥形                   D．平面三角形


    D　[SO3中的S原子的价电子全部用于形成了共价键，价电子对数为3，根据价电子对互斥理论，这三个价电子对应呈平面正三角形，S周围有3个氧原子，故选D。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中：①金属铜　②NaOH　③I2　④MgCl2　⑤Na2O2　⑥氩气

    回答下列问题：

    (1)不存在化学键的是________；

    (2)存在金属键的是________；

    (3)只存在非极性键的是________；

    (4)只存在离子键的是________；

    (5)既存在离子键又存在极性键的是________；

    (6)既存在离子键又存在非极性键的是________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4

    D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)根据等电子原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。

    (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH、·CH3、CH都是重要的有机物反应的中间体，CH中四个原子是共平面的，则C原子是________杂化，键角应是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)

    A．是否具有规则几何外形的固体

    B．是否具有固定组成的物质

    C．是否具有美观对称的外形

    D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子键的说法中正确的是(　　)

    A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成

    B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引

    C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强

    D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)

    (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(　　)

    (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)

    (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)

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