练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是（　　）
    A．随着反应进行，阴极PH逐渐减小
    B．OH-通过隔膜进入B池
    C．B池电极发生反应为2H2O+4e-4═H++O2↑
    D．每转移2mol电子生成2g H2

    分析 依据电解原理：4Kr2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑可知，溶液中氢离子离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，则不锈钢为阴极，惰性电极为阳极，结合电极反应和离子浓度变化分析．

    解答 解：A、电解时溶液中氢离子离子在阴极放电，则阴极室氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；
    B、因为是阳离子交换膜，所以OH-不能通过隔膜进入B池，故B错误；
    C、B池惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O-4e-═4H++O2↑，故C错误；
    D、不锈钢为阴极，溶液中氢离子离子在阴极放电生成氢气，所以每转移2mol电子生成2g H2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解池原理分析判断，注意根据电极方程式判断两极的产物以及电极材料，题目难度中等，侧重于考查学生对电解知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
    （3）已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是③．（填序号）
    ①Na        ②N2      ③C           ④S
    （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂．
    ①B中含有的化学键类型为离子键、非极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
    ②B转化成C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ③D转化成E的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体．
    ①写出B→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
    （4）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
    B．反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L-1
    C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
    D．原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．
    （1）草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
    MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
    某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    ①配平上述离子方程式
    ②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
    A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
    C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
    （3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
    组别温度/℃V（H2C2O4）
    /mL    		V（KMnO4）
    /mL    		V（H2O）
    /mL    		KMnO4溶液
    褪色时间/s
    13010102040
    23020200t
    330151015
    ①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线．
    ②实验2中溶液褪色时间t 为D
    A．＞40                B．=40            C．＜40          D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．试回答钙溶液配置过程中的下列问题．
    （1）需要用托盘天平称取8.0g无水硫酸铜粉末，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到某规格的容量瓶中．
    （2）配置该溶液除了上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．SnCl4易水解，熔点：-33℃，沸点114℃；FeCl3易水解，100℃左右升华．下面图1是制备SnCl4的装置，图2是制备FeCl3的装置．

    （1）在制备SnCl4时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满Cl2（填化学式）．
    （2）在制备SnCl4与FeCl3之前都有一个洗气瓶，盛的是浓硫酸．二者都没有除去另外一种杂质气体，对后面的实验无影响（填“有”或“无”）．
    （3）写出FeCl3在潮湿的空气中发生反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
    （4）图2烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，把硬质玻璃管不用导管而直接插入广口瓶的原因是防止生成的FeCl3固体堵塞导管．
    （5）和图2装置相比，图l装置的缺点是未进行尾气处理．
    （6）图1和图2装置金属和气体不能充分反应，改进措施为用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl2的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl2）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
    C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案