Question

9．18.4mol/L的浓硫酸1L与32g铜加热后反应，铜全部反应，求
（1）产生二氧化硫多少升？（标况下）　
（2）被还原的硫酸物质的量？
（3）在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡物质的量？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Cu的物质的量，根据方程式计算消耗硫酸物质的量、生成二氧化硫的物质的量，进而计算剩余硫酸物质的量，根据V=nV_m计算二氧化硫的体积，被还原的硫酸物质的量等于二氧化硫的物质的量，根据硫守恒来求生成硫酸钡的物质的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1         2                  1
0.5mol n（H₂SO₄）         n（SO₂）
n（H₂SO₄）=0.5mol×2=1mol，n（SO₂）=0.5mol，所以被还原的硫酸物质的量为0.5mol，则V（SO₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故剩余硫酸为1L×18.4mol/L-1mol=17.4mol，则加入足量的氯化钡，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄，沉淀的物质的量等于溶液中硫酸根离子的物质的量，可生成硫酸钡物质的量为17.4mol，
答：（1）产生二氧化硫为：11.2L；　
（2）被还原的硫酸物质的量为0.5mol；
（3）在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡物质的量为17.4mol．

点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．