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    12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图：

    （1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是a、b、d（选填序号字母）．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
    部分测定结果：
    铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．请计算：
    该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；若铵盐质量为15.00g．浓硫酸增加的质量为2.31 g（计算结果保留两位小数）．

    分析 （1）化学方程式遵循原子个数守恒，依据原子个数守恒判断缺少物质；
    （2）二氧化硫和氧气在接触室发生氧化反应生成三氧化硫，反应为可逆反应；
    （3）a．将黄铁矿粉碎能增大与氧气的接触面积；
    b．可逆反应中当反应物有多种，增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率；
    c．催化剂能同等程度改变反应速率，平衡不移动；
    d．依据反应原理可知沸腾炉排出的矿渣含有氧化铁；
    （4）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，80g三氧化硫与水反应放热130.3KJ，依据热化学方程式的书写方法写出；
    （5）①二氧化硫吸收溴单质利用的是二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性；根据氧化还原反应书写离子方程式；
    ②本反应历程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH-的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH-不足）．

    解答 解：（1）依据原子个数守恒可知缺少物质为FeS2；
    故答案为：FeS2；
    （2）二氧化硫与氧气在接触室内发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应为可逆反应，方程式：2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3；
    故答案为：2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3；
    （3）a．将黄铁矿粉碎能增大与氧气的接触面积，所以将黄铁矿粉碎，可以充分燃烧，故a正确；
    b．依据方程式：2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3，可知反应物有氧气和二氧化硫两种，所以增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率，故b正确；
    c．催化剂的使用对化学平衡不产生影响，二氧化硫转化率不变，故c错误；
    d．依据反应原理可知沸腾炉排出的矿渣含有氧化铁，可以用来炼铁，故d正确；
    故选：abd；
     （4）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，80g三氧化硫与水反应放热130.3KJ，反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；
    故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；
    （5）①SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
      ②得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物；本反应历程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0；
    由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3．该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O．据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等．设10.00g铵盐中NH4HSO4 与（NH4）2SO4的物质的量分别为X、Y，n（NH3）=n（OH-）-n（H+），则有：

    铵盐质量/g10.0020.0030.0040.00
    含NH4HSO4、（NH4）2SO4/molX、Y2X、2Y3X、3Y4X、4Y
    产生NH3/molX+2YX+2Y0.040
    消耗NaOH/mol2X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.04
    因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.064mol．则该铵盐中氮元素的质量分数为$\frac{（0.064+2×0.02）mol×14g/mol}{10.0g}$×100%=14.56%，
    由15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3可知浓硫酸增加的质量，由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol （NH4）2SO4，共有NH4+和H+ 0.252mol，故NaOH不足，此时产生n（NH3）=（0.232-0.096）mol=0.136mol，NH3的质量=0.136mol×17g/mol=2.31g答：浓硫酸增加的质量为2.31g；
    故答案为：14.56；   2.31 g；

    点评 本题考查了工业制硫酸的基本原理，考查化学平衡的影响因素和化学反应速率的影响因素，以硫酸工业尾气的吸收为载体考查化学计算，涉及混合物计算，过量问题的计算、范围讨论型计算、信息迁移型计算、NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序等知识，定性与定量相结合，综合性强，题目难度较大．

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    3．下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色物质，H是一种红褐色物质．

    根据上述一系列变化关系回答下列问题：
    （1）填写下列物质的化学式：AAl2O3； DFe2O3； 试剂①HCl； 试剂②NaOH．
    （2）写出指定反应的离子方程式：
    ①I溶液和J溶液混和生成K3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    ①F和试剂②反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）写出G露置在空气中转化为H的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是 （　　）
    A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0
    B．海水提镁的主要步骤为：海水$\stackrel{CaCO_{3}（s）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（l）+Cl2（g）
    C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
    D．黏土的主要成分是三氧化二铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．埋藏在地下的古青铜器锈蚀过程可以表示为Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu2O-→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生．为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验（夹持装置已省去），实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加．

    请回答下列问题：
    （1）古代青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是与H2O和O2隔绝．
    （2）利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装．B应改为内装有浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为洗气瓶中不再有气泡冒出．用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是实验前装置内空气中的某些成分干扰了实验或反应结束后装置内的气体没有被B和C完全吸收（回答一点即可）．
    （3）在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，能（填“能”或“否”）求出X1的化学式，若能求出X1的化学式，则化学式为Cu2（OH）2CO3 （或不能求出X1的化学式，此空不填）．
    （4）若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%（铜元素的相对原子质量为63.5），则X2的化学式为Cu2（OH）3Cl；X2热分解的化学方程式为Cu2（OH）3Cl=2CuO+H2O↑+HCl↑．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CCTV《科技博览》曾经报道中科院首创用二氧化碳合成可降解塑料：聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（　　）
    A．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染
    B．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的
    C．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
    D．聚二氧化碳塑干冰都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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     实验操作实现现象结论
    A用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，过滤，洗涤，在所得沉淀物中再加入稀盐酸 有气泡产生  可除去锅炉沉淀物中的CaSO4
    B某充满NO2的密闭容器中，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积 气体颜色变浅 平衡2NO2（g）?N2O4（g）正向移动 
    C向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体是SO2 
    D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na+，无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
    B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
    C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
    D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定  不含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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